Аммиак это газ. И при реакции происходит его выделение. Значит что бы его собрать надо наклонить пробирку отверстием вниз, тогда аммиак подымаясь вверх попадет в эту пробирку.
Считаем массу кислоты в конечном растворе
m = m(раствора) * w = 500 * 0.1 = 50 г
Масса кислоты не менялась ибо раствор разбавляли
Считаем массу начального раствора
m = m(кислоты) / w = 50 / 0.8 = 62.5 г
На самом деле точно не знаю.
Дано:
m(KOH)=112г
Найти:m(K3PO4)-?
Решение
Уравнение:6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O
M(KOH)=56г\моль
M(K3PO4)=212г\моль
m(K3PO4)=(112*212)\56=424г
1. Ковалентная неполярная.
2. Ионная.
3. Ковалентная неполярная.
4. Ковалентная полярная.
1) С2H2+H2= C2H4
2) C2H4+H2O= C2H5OH
3) C2H5OH+CuO=CH3COH+Cu+H2O
4) CH3COH+Ag2O(аммиачный р-р)=СH3COOH+2Ag
5)СH3COOH+CH3OH= CH3COOCH3+H2O