В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Расчитайте массу образовавшейся соли

Знания

Химия

1 ответ:

Pofig [7]4 года назад

0 0

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

Читайте также

Вычислите объем хлора, который потребуется для реакции с 2 моль меди.

Yana Zorya [430]

2 моль х моль
2Cu+Cl₂=CuCl₂
2 моль 1 моль
х=2*1:2=1 моль
V(Cl₂)=1*22,4=22,4 дм³

0 0

4 года назад

При взаимодействии 170 г раствора нитрата серебра с раствором хлорида натрия образовалось 8061г осадка.вычислите массовую долю н

Просто Риго [1.9K]

молярная масса хлорида серебра: 108+35.5 = 143.5г/моль.

количество вещества хлорида серебра: 8.61/143.5 = 0.06моль

=> нитрат серебра 0.06 моль.

молярная масса нитрата серебра 170г/моль

масса нитрата серебра: 10.2г

массовая доля нитрата серебра: 100%*(10.2г/170г) = 6%

0 0

3 года назад

Составить уравнение химических реакций по схеме H2O→H2→HCl→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3

bolvop [141]

1) Ca+H2O=CaO+H2
2)H2+Cl=2HCl
3)6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
4)AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3
5)2Al(OH)3=Al2O3 +3H2O

0 0

3 года назад

Составьте формулы хлорида фосфора (5), оксида кремния (4), сульфида железа(2), бромида магния.

бессонова [14]

PCl5, SiO2, FeS, MgBr2

0 0

4 года назад

К 980 г 5% го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария найдите массу выпавшего осадка

katixi [4]

Дано m(р-ра)- 980г (H2SO4)=5%=0,05 H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓ 1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм 2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль 3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль 4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм Ответ: 116,5 грамм

0 0

4 года назад