СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СОН - гексаналь
СН3-СН2-СН-СН2-СОН - 3метил пентаналь
СН3
29
А)-3)
Б)-1)
В)-4)
Г)-2)
30.
Дано:
m[Ca(OH)₂]=8г.
m(NH₄NO₃)=16г.
Vm= 22,4л./моль
-------------------------
V(газа)-?
1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в его 8г.
<span>M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
</span>n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=8г.÷74г.=0,1моль
2). <span>Определим молярную массу нитрата аммония и его количество вещества в его 16г.
</span><span>m(NH₄NO₃)=14+4+14+16х3=80г./моль
</span>n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)=16г.÷80г./моль<span>
3) Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)</span>₂ + 2NH₄NO₃=Ca(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции 1 моль гидроксида кальция взаимодействует с 2моль нитрата аммония, по условию 0,1моль гидроксида кальция взаимодействует с 0,2моль нитрата аммония, значит, они взаимодействуют полностью, без избытка одного из веществ.
Задачу решаем используя одно из реагирующих веществ,
например, <span>нитрата аммония.
</span>По уравнению из 2моль нитрата аммония образуется 2моль аммиака, значит из 0,2моль нитрата аммония образуется 0,2моль аммиака. n(NH₃)=0.2моль<span>
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,2моль:
V(NH</span>₃)=n(NH₃<span>) х Vm=0.2мольх22,4л./моль=4,48л.
5. При взаимодействии гидроксида кальция с нитратом аммония образуется газ аммиак объемом 4,48л</span>
1) 2HBr + Zn = ZnBr₂+ H₂
2H⁺ + 2Br⁻ + Zn° = Zn²⁺ + 2Br⁻ + H₂°
2H⁺ + Zn° = Zn²⁺ + H₂°
2) 2HBr + MgO = MgBr₂ + H₂O
2H⁺ + 2Br⁻ + MgO = Mg²⁺ + 2Br⁻ + H₂O
2H⁺ + MgO = Mg²⁺ + H₂O
3) HBr + NaOH = NaBr + H₂O
H⁺ + Br⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Br⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
4) HBr + AgNO₃ = AgBr↓ + HNO₃
H⁺ + Br⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgBr↓ + H⁺ + NO₃⁻
Br⁻ + Ag⁺ = AgBr↓
N2O3 + CaO = Ca(NO2)2 - вот такое вот решение)))
1)HNO3=(под действием t(температуры)) N2O5 + H2O
2)N2O5 + H2O=HNO3
3)8HNO3конц.(концентрированная 45-75%) +3Zn= 2NO+ 3Zn(NO3)2 + 4H2O
Zn(с зарядом 0) - 2e -> Zn( с зарядом +2) восстановитель, окисление
N(с зарядом +5) + 3e -> N (с зарядом +2) окислитель, восстановление