Помогите, пожалуйста, кто смыслит!1) Какие окислительно-восстановительные свойства может проявлять азот в азотной, азотистой кис
<span><span><span><span><span><span>Помогите, пожалуйста, кто смыслит! 1) Какие окислительно-восстановительные свойства может проявлять азот в азотной, азотистой кислотах и в аммиаке? Подберите коэффициенты и укажите окислители и восстановители; определите принадлежность уравнения к одной из трех групп окислительно- восстановительных реакций: С+Н2SО4→С<span>02</span>+Н20+S<span>02</span>.</span> </span></span></span></span></span>2) <span><span><span><span><span><span>В состоянии равновесия в системе N2+ЗН2=2NНз, ∆H=-92,4 кДж, равновесные концентрации участвующих веществ составили: азота - 3 моль/л, водорода - 9 моль/л, аммиака - 4 моль/л. Определите: исходные концентрации азота и водорода, как сместится равновесие в системе при повышении температуры, при увеличении давления.</span> </span></span></span></span></span><span><span><span><span><span><span>3) В какую сторону сместится равновесие реакции и почему? 2N2+02 →2N20- 160,36 Дж а) при повышении давления; б) при понижении температуры?</span> </span></span></span></span></span>
1. В азотной кислоте атом N⁺⁵, следовательно азот будет проявлять только окислительные свойства. в азотистой кислоте атом N⁺³, следовательно, атом азота может проявлять как окислительные свойства, так и восстановительные. В молекуле аммиака атом N⁻³, то атом азота проявить только восстановительные свойства. C⁰ + 2H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄= C⁺⁴O⁻²₂ + 2S⁺⁴O⁻²₂ +2H⁺₂O⁻² восс-ль C⁰-4e⁻=C⁺⁴ |1| окисление окис-ль S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴|2| восстановление Межмолекулярное окисление и восстановление 2. N₂+3H₂=2NH₃ + 92 кДж Исходная концентрация аммиака равна 0. Тогда при образовании 4моль/л NH₃, было использовано ( по уравнению): х у 4 N₂ + 3H₂= 2NH₃ 1 3 2 y=6 моль/л (H₂), x=2 моль/л ( N₂) Исходная концентрация (H₂) 9+6=15 моль/л Исходная концентрация (N₂) 3+2 =5моль/л По принципу Ле Шателье, при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества) При увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции) 3. 2N₂ +O₂=2NO -160,36 кДж По принципу Ле Шателье, при повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие. При понижении температуры увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). В данном случае увеличится скорость обратной реакции.
