C6H12=C6H6+3H2 (Катализатор Ni, высокая температура).
n(c-hex)=100/84=1.2mol
n(H2)(теор)=3,6моль ( 1/3 по ур-ю)
n(H2)(real)=3.6*0.7=2.52mol
V(H2)=2.52*22.4=56.448л
Это все легко,только коофиценты расставь и все
C2H5OH-t->C2H4+H2O
C2H4+HCL-->C2H5CL
C2H5CL+H2O-->C2H5OH+HCL
находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11г\мл=112 г
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма
Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х - 19,6 г
Х=98 граммов
K2CO3
сначала находим её эквивалентную массу
Делим молярную массу на общую валентность калия ,то есть на 2.
138/2=69
C=m/E·V
C=0.6N
E=69г/моль
V=2 л
m=C·E·V=0.6N·69г/моль·2л=82.8г
Ответ 82.8 г K2CO3