Составьте уравнение реакции,протекающих на катоде и аноде ,и суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата калия

Знания

Химия

1 ответ:

Никита Репин4 года назад

0 0

На катоде:
2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂↑
На аноде:
2H₂O - 4е →4H⁺ + O₂↑
Суммарное уравнение:
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑

Читайте также

1)Найдите объём этана , необходимого для получения 134,4 г этилена, если доля выхода продукта реакции составляем 80 % теоретичес

V4silisa [50]

1)134,4-80%

x-100%

x=168 г

м(С2H4)=168/28=6моль

V(C2H4)=6*22,4=134,4 л

2)C3H8=C3H6+H2

v(C3H6)=10500/42=250моль

V(C3H8)=250*22,4=5600 л

0 0

4 года назад

Краса і користь кристалів

Павел сибиряк

Вот ответ. Только он на русском.

0 0

3 года назад

Как приготовить раствор NaCl с массовой долей W=5%?

втренде [350]

Так,ну смотри,сначала возьми возьми раствор NaCI и добавь туда W
думаю все норм будет
(шутка)

0 0

3 года назад

Гидролиз какой из солей будет проходить глубже: FeCl2 или FeCl3?

Ioanna1 -

Количество степеней гидролиза равно количеству катионов (если гидролиз идет по катиону) или анионов (если гидролиз идет по аниону). В данном случае, в обеих солях гидролиз идет по аниону, количество анионов хлорида железа-2 равно 2, железа-3 равно 3. Следовательно,
гидролиз FeCl₃ идет глубже.

0 0

3 года назад

Определить объем водорода, который можно получить действуя на 108 г алюминия соляной кислотой ,если объемная доля выхода продукт

Игорь47 [1.2K]

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
nAl = m/M = 108/27 = 4 моль
nH2 = 3/2*nAl = 6 моль (теоретически)
nH2 = 0.85*6 = 5.1 моль (по факту)
VH2 = Vm*n = 22.4*5.1m = 114.24л

0 0

4 года назад