4 года назад

H2SO4 Химические свойства и составить сокращенное ионное уравнение

Знания

Химия

1 ответ:

77994 года назад

0 0

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NA(+)+2OH(-)+2H (+)+SO4(2-)=2NA (+) +SO4(2-)+H2O
2OH(-)+2H (+) =2 H2O
в скобочках степени))

Читайте также

При выпаривании 25% р-ра соли массой 350 г. масса р-ра уменьшилась до 100 г. Какова массовая доля соли во вновь полученном раств

Ирина миша

В исходном р-ра было 350*0,25= 87,5 г, эта соль никуда не делась, она осталась в р-ре, а изменялась только масса воды, поэтому w(соли)=87,5/100 = 0,875; 87,5%

0 0

3 года назад

HCL+Fe= HCL+Pb= HCL+Mg= HCL+Al= HCL+Ca= HCL+Sn= HCL+Ni= HCL+Ba=

arsen kardanov

2HCL+Fe= FeCl2 + H2

2HCL+Pb= PbCl2 + H2

2HCL+Mg= MgCl2+ H2

6HCL+2Al= 2AlCl3 + 3H2

2HCL+Ca= CaCl2 + H2

HCL+Sn= H2[Sn(Cl)4] + H2 комплекс разрушается при разбавлении до SnCl2 + HCl

2HCL+Ni= NiCl2 + H2

2HCL+Ba= BaCl2 + H2

0 0

4 года назад

К 300см³ 30%-ного раствора ( ро=1.25 г/см³) прибавили 300г воды. Массовая доля в процентах растворенного вещества в полученном р

Maleficent

Плотность равна
po=m/V
тогда m=po*V=1.25*300=375 г
w-массовая доля
w=m(вещества)/m(раствора)
m(вещества H2SO4)=w*m(раствора)=0.3*375=112.5 г
w=m(вещества)/m(раствора)=112.5/(375+300)=0.166 или 16.6%
ответ: б)

0 0

3 года назад

Какой объем углекислого газа выделится при прокаливании 500г известняка, содержащего 5% не карбонатных примесей. Учтите, что вых

ТБ [1]

Решение в прикрепленной фотографии.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

ПОМОГИТЕ СРОООЧНООООО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Сколько % азота

Serjef [84]

M(NH4NO3)= 14+1*4+14+16*3 = 80 g/mol
W(N) = (14+14) / 80 * 100% = 35%
ответ 35% азота
M(KNO3) = 39+14+48 = 101 g/mol
W(N)= 14 / 101 * 100% = 13.86%
M(K2O) = 39*2+16 = 94 g/mol
W(K2O) = 94 / 101 *100% = 93.07%
ответ 13.86 % азота , 93.07% - оксида калия

0 0

4 года назад