<span>0.1 моль газа хлора при нормальных условиях занимают объем 2,24л</span>
2Na+S=Na2S
Na0 - 1e --->Na+1 окислительная реакция; Na0 - восстановитель
S0 + 2e --->S+2 восстановительная реакция; S0 - окислитель
Выделилось 33,6/22,4=1,5 моль водорода по реакции: Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2. Если считать, что ВСЯ кислота израсходовалась, значит было 1,5 моля кислоты, это в 750 мл (0,75 л). Значит 1 л такого раствора содержит 1,5/0,75=2 моль кислоты. Молярность раствора равна 2, нормальность равна 4
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы (10% это 0,1) то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
m(Na₂CO₃) = 0,1*110 = 11 г
2) Тогда масса воды равна:
m(Н₂О) = m(р-р) - m(Na₂CO₃) =110 - 11 = 99 г
3) Так как плотность воды равна 1 г/с м³, то 99 г воды это 99 мл.
4) Таким образом 11 г Na₂CO₃ растворяем в 99 мл воды.
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2