2NH3+3CuO=>N2+3Cu+3H2O
-3 0
2N -6e=N2 | |
+2 0 | 6 |
Cu +2e=Cu | |3
Медь в степени окисления "+2" является окислителем
Азот в степени окисления "-3" является восстановителем
А) 4Al + 3O2 →2Al2O3 оксид алюминия
Al -3e 3 2 восстановитель, окисление
6
O + 2e 2 3 окислитель , восстановление
Б) 2Fe + 3 Cl2→ 2FeCl3 хлорид железа
Fe -3e 3 1 восстановитель, окисление
3
Cl + e 1 3 окислитель , восстановление
В) 2Li + S → Li2S сульфид лития
Li - e 1 2 восстановитель, окисление
2
S + 2e 2 1 окислитель , восстановление
Ответ:
14,35 г
Объяснение:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
m(HCl)=36,5*0,1=3,65
n(HCl)=m/M=3,65/36,5=0,1 моль
тогда по уравнению реакции AgCl тоже 0,1 моль
m(AgCl)=n*M=0,1*143,5=14,35 г
Ответ:
Объяснение:
Водородная связь возникает в веществах между водородом и сильно электроотрицательным элементом, у которого есть неспаренный электрон, например, фтором, кислородом, азотом. Если чертой— обозначить связь ковалентного типа, а тремя точками ... водородную, то символически можно отобразить водородную связь между молекулами А и В таким образом:
А—H…А—H…А—H
Водородная связь : второводороде HF, в воде H2O, в аммиаке NH3 и др.
....
F—H…F—H…F—H
....
1) Уточни, електроліз розчину чи розплаву ?