1) n(H2O) = 15 моль
m = n*M
m(H2O) = 15*18 = 270 г
2) m (NaCl) = 175.5 г
n = m/M
n(NaCl) = 175.5/58 = 3 моль
3) Mr(SiO2) = 60 г/моль
w (Si) = 0.47 %
w (O) = 53 %
Mr(Si2H6) = 62 г/моль
w(Si) = 90 %
w(H) = 10%
Mr(H2SiO3) = 78 г/моль
w(H) = 3 %
w(Si) = 36%
w(O) = 61 %
Mr(K2SiO3) = 156 г/моль
w(K) = 51 %
w(Si) = 18 %
w (O) = 31 %
Mr(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
w(Ca) = 24 %
w(N) = 17 %
w(O) = 59 %
Mr(FeO) = 72 г/моль
w(Fe) = 77 %
w(O) = 23 %
Mr(Fe2O3) = 160 г/моль
w(Fe) = 70 %
w(O) = 30%
Mr(FeSO3) = 136 г/моль
w(Fe) = 41 %
w(S) = 24%
w(O) = 35 %
Mr(Fe(OH)3) = 107 г/моль
w(Fe) = 52 %
w(H) = 3 %
w(O) = 45 %
Mr(Fe(NO3)3) = 242 г/моль
w(Fe) = 23 %
w(N) = 17 %
w(O) = 60 %
Соединения марганца (VI) можно получить при щелочной окислительной плавке соединений Mn(II):
3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
MnO + 2KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + 2KNO2 + H2O
Соединения марганца (VII) можно получить в растворе, окисляя Mn(II) очень сильными окислителями:
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O = 2HMnO4 + 5K2SO4 + 7H2SO4 (конц. H2SO4, кат. - Ag+)
2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5NaNO3 + 5Bi(NO3)3 + 7H2O
1) а) 3c+4al=al4c3
b) 4p+5o2=2p2o5
c) 2kclo3=2KCl+3o2
d) fe2o3+3h2=2Fe+3h2o
e)2agno3+cal2=ca(no3)2+2agl
2) 4li+o2=2li2o
4al+3o2=2al2o3
2agcl=2Ag+cl2
2al+3cuo=al2o3+3cu
3) 2Fe+3CL2=2fecl3
Масса железа: 233 г
4)4al+3o2=2al2o3
Ответ: масса оксида алюминия 10,2 г
5) ответ 9 г
9,2-75%
X-100%
X=12,266
n 12,266:92= 0,133
m 0,133*890=118,37