1) Задачу удобно решать, когда концентрация раствора выражена не в %, а в долях единицы. То есть 5% - это массовая доля 0,05, а 8% - это массовая доля 0,08.
2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) До разбавления масса растворенной соли была равна (0,05*50) г. Обозначим массу добавленной соли через Х., тогда после её добавления в раствор масса раствора стала (50 + Х) г. А масса растворенного вещества стала 0,08*(50 + Х)
3) На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*50 + Х = 0,08*(50 + Х)
2,5 + Х = 4 + 0,08Х
0,92Х = 1,5
Х = 1,63
Ответ: 1,63 г соль, если с точностью до десятых, то 1,6
2Al+1.5O2=Al2O3
5 3.75 2.5
n(Al)=135гр / 27гр/моль=5 моль
m(Al2O3)=5*102гр/моль=510гр
m(O2)=3.75*32=120гр
Этановая кислота не реагирует с водородом, так как она насыщенная карбоновая кислота.
Олеиновая кислота является полиненасыщенной, то есть имеет двойные связи.
Ответ:
Объяснение:
С + 2H2 = CH4 ( cоединение) ( углерод, водород, метан)
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ( горение) ( метан, кислород, углекислый газ, вода)
CO2 + H2O = H2CO3 ( соединение) ( углекислый газ, вода, угольная кислота)