Решение смотри во вложении:
составьте уравнение реакций взаимодействия серной кислоты с Zn, ZnO, ZnO (OH)2^
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
Назовите соли серной кислоты MgSO4, FeSO4, FeSO4•7H2O
MgSO4 - сульфат магния, FeSO4 - сульфат железа (II), FeSO4•7H2O - гептагидрат
Подчеркните хим знак металла не раегирующего с концентрированной серной кислотой при 20°С
Zn, Al
5H2SO4 конц + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
15H2SO4 конц + 8Al = t C = 4Al2(SO4)3 + 2H2S + 12H2O
6-C
7- A
<span>8. массовые соотношения элементов в веществе MgCO3 = </span>
24:12:48 = 2:1:4. ответа верного нет.
<span>9. В
Определите массовую долю Cl в соединении ZnCl2.</span>
W(Cl) = 35.5 *2\136 = 0,522 или 52,2%
10.-С
11. -D
12. -D
m(CO2) = M *n = 44г\моль*2 = 88 г
<span>13. -А </span>
1) w(H) = 5\%
2) w(H) = 3\%
3) w(H) = 1,2\%
4) w(H) = 0,8\%
Ответ: 1
Ответ:
Q = 1079 кДж
Объяснение:
Дано:
V(O₂) - 50 литр
Vm = 22,4 литр/моль
--------------------------------
Найти:
Q - ?
Решение:
2H₂(г.)+О₂(г.)=2Н₂О(г.)+484 кДж
1) n(O₂) = V(O₂)/Vm
n(O₂) = 50 литр / 22,4 литр/моль = 2,23 моль
При сжигании 1 моль получается 484 кДж энергии, значит при сгорании 2,23 моль получается:
По уравнению реакции^
2,23 моль - Q
1 моль - 484 кДж
Q = 2,23 моль × 484 кДж / 1 моль = 1079,32 кДж ≈ 1079 кДж
Ответ: Q = 1079 кДж
