E₁ = 3 * k * T₁ / 2, E₂ = 3 * k * T₂ / 2
E₁ / E₂ = T₁ / T₂
Из графика видно, если p₁ = p₂ = p, то из p = n * k * T получаем,
n₁ * k * T₁ = n₂ * k * T₂ => T₁ / T₂ = n₂ / n₁
E₁ / E₂ = n₂ / n₁
Из графика видно, что n₁ = 3 * n₂ => E₁ / E₂ = n₂ / (3 * n₂)
E₁ / E₂ = 1/3 => E₂ / E₁ = 3 - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул 2-го газа в 3 раза больше средней кинетической энергии поступательного движения молекул 1-го газа
A1=mgh=pvgh
A2=P/t
<span>КПД=A2/A1=0.8
A2=0.8*A1=0.8*pvgh
</span>P=A/t<span>
P=0.8*pvgh/t</span>
Расширение газа приводит к падению его температуры.
Также и здесь, такое падение температуры пара происходит из за резкого расширения его в объёме.
Дано C=1Ф R- ?
C=R/k
R=C*k=9*10^9 м