1)
Дано:
C5H12
C6H6
Найти:
w(C5H12)
w(C6H6)
Решение:
Mr(C5H12)=12•5+1•12=60+12=72г/моль
Mr(C6H6)=12•6+1•6=72+6=78г/моль
w(H)=12:72=0.16=0.16•100=16%
w(H)=6:78=0.08=0.08•100=8%
Ответ: В C5H12 больше массовая доля водорода, чем в C6H6.
2)
Дано:
NH3
H2O2
Найти:
w(NH3)
w(H2O2)
Решение:
Mr(NH3)=14+1•3=14+3=17г/моль
Мr(H2O2)=1•2+16•2=2+32=34г/моль
w(H)=3:17=0.18=0.18•100=18%
w(H)=2:34=0.06=0.06•100=6%
Ответ: В NH3 больше массовая доля водорода, чем в H2O2.
KOH+HNO3=KNO3+H2O
m(KOH)=1.109*72.137=80
80-100%
x-10%
x=8г
m(HNO3)=1.115*113=126
126-100%
x-20%
x=25.2г
теперь находим какой из них дан в недостатке
n(KOH)=8/56=0.1
n(HNO3)=25.2/63=0.4
видим что гидроксида дано в недостатке по нему и считаем
при выпаривании улетучивается вода и получается что сухой остаток у нас нитрат калия
тогда нужно найти его массу
m(KNO3)=8*102/56=14.57г
Ответ: В исходном растворе масса гидроксида натрия<span> была 120 г, а </span>массоваядоля<span> - 10%. 2. На нейтрализацию 7,6 г </span>смеси<span> муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного </span>раствора гидроксида<span> калия (плотность 1,20 г/мл).</span>Рассчитайте массу<span> уксусной кислоты и ее </span>массовую долю<span> в исходной </span>смесикислот.<span> ... </span><span>Выделившийся при </span>этом<span> метан занял </span>объем<span> 2,24 л (</span>н.у<span>.). </span>Рассчитайтемассовую долю<span> серной кислоты в </span>полученном растворе<span>. Логика решения задачи: из условия задачи выберем </span>объем<span> метана и </span>через<span> него найдем количества израсходованных реагентов (</span>H2SO4<span> - 19,6 г; Al</span>4<span>C3 - </span>4<span>,752 г) ⇒ в конечном </span>раствореосталось 25,4<span> г кислоты</span>
<span> Ba, NaOH, MgO, K2CO3, HCl, кислота реагирует с єтими веществами- 4 реакции</span>
1. 2KOH+SO2=K2SO3+H2
2. 2Fe+2HCl=Cl2+2HFe
3. K2CO3+H2SO4=H2Co3+K2SO4
4. KOH+H2O5=?
5. Mg+HCl=HMg+Cl2