4 года назад

Сколько литров углекислого газа прореагировало с раскаленым углем, Если при этом выделилось 4л угарного газа (н.у)

Знания

Химия

1 ответ:

denver6664 года назад

0 0

Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)

*Хл********4л********
CO2+C=2CO
*22,4л****44,8л****

V(CO2)=4*22,4/44,8=2л

Читайте также

Помогите пожалуйста!Расставь коэффециенты в следующих схемах:1) Na+S → Na2S2) Ca+S → CaS3) Al+S → Al2S34) K+P → K3P5) Mg+P → Mg3

Аргуна [53]

1) 2Na + S = Na₂S;
2) Ca + S = CaS;
3) 2Al + 3S = Al₂S₃;
4) 3K + P = K₃P;
5) 3Mg + 2P = Mg₃P₂;
6) 4Al + 3C = Al₄C₃.

0 0

4 года назад

К 1л аккумуляторной серной кислоты(р=1,3 г/мл, массовая доля кислоты 0,3) добавили 196 г серной кислоты массовая доля кислоты в

красовский олег а...

M(чистой H2SO4 в р-ре(1))=V(р-ра(1))*p(плотность р-ра)*w(H2SO4)=1000*1,3*0,3=390 г
w(массовая доля серной кислоты в растворе(2))=m(чистой H2SO4(2))/m(р-ра(2))=(390+196)/(1000*1,3+196)=0,3917(39,17%).

0 0

3 года назад

Разложите,как ОВР. 1) Н2+I2 -> 2HI 2) CrO+H2 ->

Кирюшка Белоусова

Вот решение. Но 2 реакции не сущуствует. Там др. формула

0 0

4 года назад

При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г получили 82 г этилового спирта.Определите массовую долю выхода спир

hunter28 [14]

----- O
------|| Ni , t
CH3 – C – H + H2 = C2H5OH
U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль
U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль
Теоретически 
m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)
M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46
m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)

Практически 
m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)

w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 \% =82г / 94г * 100\% = 87,23\%

0 0

4 года назад

Во сколько раз озон тяжелее кислород помоги плиз срочно

Kolyaaa

M(O3)/M(O2)=16*3/16*2=1,5
ответ:в 1,5 раза

0 0

3 года назад