Привет! Сейчас напишем
2Na + O2 = Na2O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Na3PO4 + LiCl = Li3PO4(осадок) + NaCl
2NaCl = 2Na + Cl2 (электролиз)
N2 + 6Na = 2Na3N (t)
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Начнем с уравнения реакции:
2Н2+О2=2Н2О
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16
Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4) - 2*18(36)
Х - 9 грамм
Х=4*9/36=1 грамм.
Ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.
ну раз 3 группы, а там высший оксид это R2O3 значит берем 102-3*16= 54 и делим пополам получаем 27, а это Al
4HNO3 + Na2S = 2NaNO3 + S + 2NO2 + 2H2O
N(+5) +1e -> N(+4) 2 в-ие
ок-ль
S(-2) -2e -> S(0) 1 ок-ие
в-ль
Находим массу полученного раствора этанола
m=p*V = 1,2*10000=12000 г
Находим массу этанола в растворе
m(C2H5OH) = m(раствора)*W%/100%=6000 г это масса, которую получили, т.е. практическая, а в уравнении участвует теоретическая
m(теоретич) = 6000*100%/80% = 7500 г
х 7500 г
С6Н12О6 ------- 2С2Н5ОН + 2СО2
1 моль 2 моль
М=180 г/моль М=46 г/моль
n=7500/46=163 моль
По уравнению реакции этанола получается в 2 раза больше, чем расходуется глюкозы, поэтому n(C6H12O6) = 163/2=81,5 моль
m(C6H12O6) = M*n = 180*81,5 = 14670 г или 14,67 кг