Дано:
m(H2SO4)-49г
V(NH3)-11,2л
Решение:
M=m:V=49:11,2=4,375
C6H12O6----ферменты-->2C2H5OH+2H2O
Дано:
m(C6H12O6)=90гр
m(C2H5OH)=38,8гр
Найти n(этта)
Практической выход
Решение:
n(C6H12O6))=m/M=90/180=0,5моль
По уравнению реакции спирта в 2 раза больше, т.е на 1моль глюкозы .2моль спирта:
n(C2H5OH)=0,5*2=1моль
m(C2H5OH)=n*M=1*46г/моль=46гр
Но в условии сказано , что практической выход спирта36,8гр
n(этта)=m(практическая)/m(теоретическую)*100=
36,8/46*100=80%
Ответ: выход этанола 80% от теоретически возможного
................................
HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
1) Определим массу прореагировавшей HNO₃
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
М(KOH) = 39 = 16 + 1 = 56 г/моль
m(HNO₃) = (11,2 * 63 * 1) : (56 * 1) = 12,6 г
2) Определим массовую долю HNO₃ в растворе
w%(HNO₃) = 12,6 : 100 * 100 % = 12,6 %