Ответ:
Объяснение:
Дано: m(Mg)=4кг=4000г
mp(HCl)= 20г
w(HCL)=20%=0.2
решение:
Mg + 2hcl→mgcl2 + h2
1 моль 2 моль 1 моль
0.2 0.1 x=0.1/2=0,05
n(mg)=m/M=4/24=0.2 моль
m(hcl)=mр * w=20*0.2=4г
n(hcl)=m/M=4/36,5=0.1 моль
пусть n(hcl)=х, тогда
1/0.2=2/x
x=0.4
0.4>0.1 => Mg в избытке
n(H2)=0.05
V=Vм*n=22,4*0.05=1,12л
Ответ: 1,12 л
2.4/1:39,1/1:58,5/16=2,4:1,2:3,6=2,4/1,2:1,2/1,2:3,6/1,2:=2:1:3
формула; H2SO3
1)(NH4)3PO4= (NH4)2HPO4+NH3
2) (NH4)2SIO3=(NH4)HSiO3+NH3
3)2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+Ca(NO3)2
4) (NH4)2S+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2S
5) (NH4)2SO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2SO3
6) (NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4 (сульфат бария падает в осадок, стрелочка вниз)
П.С. Все реакции идут при нагревании, если хочешь подпиши букву t над знаком =
еще я не уверен в реакции номер 2, скорее всего она правильна, конечно, но перестрахуйся мб спроси еще у кого
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2Fe2O3 = 4Fe + 3O2
2Fe +3Cl2 = 2FeCl3
вначале найдем молярные массы KOH и H2SO4(можно также воспользоваться таблицей относительных молярных масс) и подставим их в уравнение:
Хг. 70г.
-------------------------------------------------------
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
-------------------------------------------------------
56г/моль 98г/моль
решим уравнение:
х/56=70/98
х=40г
ответ:40г.
