2K+S=K2S;
Ba+2H2O=Ba(OH)2 +H2;
2Al+3CuSo4=Al2(SO4)3 +3Cu;
Ca+H2 = CaH2
1. Дано: m1(р-ра)=130 грамм
w1(KCl)=30%, m2(KCl)=15 грамм
Найти: w2(KCl)-?
Решение: 130 грамм раствора составляет 100%, а Х грамм раствора составляет 30%. Х=30*130/100=39 грамм хлорида калия содержалось в первоначальном растворе. Добавили ещё 15 грамм соли, получили новую массу соли в растворе 39+15=54 грамм, а новая масса раствора составила 130+15=145 грамм. 145 грамм раствора составляет 100%, а 54 грамм соли составляет Х. Х=54*100/145=37%.
Ответ: w2(KCl)=37%.
2. Дано: m1(р-ра)=200 грамм, w1(HNO3)=40%, m2(р-ра)=100 грамм, w2(HNO3)=30%
Найти: w3(HNO3)-?
Решение: масса нового раствора составляет 200+100=300 грамм. Масса кислоты в первом растворе составляет 200*40/100=80 грамм. Масса кислоты во втором растворе составляет 100*30/100=30 грамм. Масса кислоты в третьем полученном растворе составляет 80+30=110 грамм.
Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 110*100/300=37%
Ответ: w3(HNO3)=37%
3. Дано: w1(HNO3)=16%, m1(р-ра)=135 грамм, w2(HNO3)=5%, m2(р-ра)=175 грамм, m3(HNO3)=20 грамм, m(H2O удалось)=40 грамм.
Найти: w3(HNO3)-?
Решение: необходимо найти массу кислоты в двух первоначальных растворах.
m1(HNO3)=w1*m1/100=16*135/100=21,6 грамм,
m2(HNO3)=5*175/100=8,75 грамм.
Таким образом, масса кислоты в смешанных растворах 8,75+21,6=30,35 грамм.
Далее найдем массу воды: m1(H2O)=135-21,6=113,4 грамм, m2(H2O)=175-8,75=166,25 грамм. Таким образом, масса воды в смешанных растворах 113,4+166,25=279,65 грамм. От этой массы воды отняли 40 грамм выпариванием и получаем 239,65 грамм воды в конечном растворе. А масса кислоты в конечном растворе с учётом добавленного количества 30,35+20=50,35 грамм.
Наконец масса конечного раствора составляет 50,35+239,65=290 грамм.
Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 50,35*100/290=17,4%.
Ответ: w3(HNO3)=17,4%.
Дано:
V(AgNO₃)p-p = 150 мл = 0,15 л
Cм = 0,1 M
+ K₃PO₄ изб.
Найти:
m(↓)
Решение:
Mr(AgNO₃) = 170 г/моль
m(AgNO₃) = Cм × V(AgNO₃)p-p × Mr(AgNO₃) = 0,1 × 0,15 × 170 = 2,55 г
3AgNO₃ + K₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Mr(AgNO₃) = 170 г/моль (по реакции 510)
Mr(Ag₃PO₄) = 419 г/моль
m(Ag₃PO₄) = (2,55×419)÷510 = 2,095 = 2,1 г
Ответ: m(Ag₃PO₄↓) = 2,1г
<span><span>По плотности находите массу одного грамм-моля (22,4 л) и тем самым – молекулярную массу углеводорода (26) и сколько моль углеводорода вступило в реакцию: 5.2/26 = 0.2.
Вычисляем также в молях количество полученного углекислого газа и воды:
8.96/22.4 = 0.4 и 3.6/18 = 0.2
Далее, записав реакцию сгорания
СnHm + (n+m/2)O2 —> nCO2 + (m/2)H2O
найти n = 2, m = 2, т.е. формула углеводорода С2Н2 — ацетилен</span></span>
1.
CuFeS2, w(Cu)=64/184=34.7%
СuS, w(Cu)=64/96=66.6%
Cu2S,w(Cu)=64/160=40%
Cu5FeS4,w(Cu)=64/504=12.6%
CuO, w(Cu)=64/80=80%
CuCO3,w(Cu)=64/124=51.61%
Cu(OH)2,w(Cu)=64/98=65.3%
по порядку расставьте сами :)
2. CuFeS2=Cu2S+2FeS+S
3. Cu5FeS4
1. m( чистого Cu5FeS4)=1000000гр*0,85*0,8=680000гр
w(Cu)=64/504=12.6%, m(Cu)=680000*0.126=85680гр=85,68кг
