Дано:
<span>w (р-ра NaOH)
= 8%</span>
<span>m
(р-ра NaOH) = 250 г</span>
<span>Найти: m
(HNO3)
</span>
Решение:
<span>1) найдем массу NaOH в 250 г 8%-ного
раствора:</span>
<span>m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%</span>
<span>m(NaOH)
= 250 г ∙ 8% \ 100% = 20 г</span>
<span>2) вычислим по уравнению массу HNO3:</span>
<span>
х г 20 г
</span>
<span>HNO3
+ NaOH = NaNO3 + H2O</span>
<span>63 г 40 г
</span>
х г ----- 20 г
<span>63 г ---- 40 г
</span>
<span>х = 63
г ∙ 20 г\40 г = 31,5 г</span>
<span>ответ: m (HNO3) = 31,5 г </span>
K2MnO4+8HBr-->MnBr2+2Br2+2KBr+4H2O
K(+)Mn(+6)O4(2-)+H(+)Br(-)-->Mn(2+)Br2(0)+K(+)Br(-)+H2(+)O(2-)
Mn(+6)+4e-->Mn(+2) 1 восстановление
4
2Br(-) -2 e--->Br2(0) 2 окисление
K2MnO4- вещество окислитель Mn(+6)
HBr - вещество восстановитель Br(-)
второй вопрос не видно
K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4(осадок)
Из уравнения следует n(K2SO4)=n(BaSO4)
n(BaSO4)=m\M=4,66г:233г\моль=0,02моль
Из условия следует n(K2SO4)=0,02 VJKM
m(K2SO4)=n*M=0,02моль*174г\моль=3,48г
Ответ: 3,48грамм
А)K2S + 2HCl = 2KCl + H2S
2K⁺+S²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2K⁺+2Cl⁻+H2S
S²⁻ + 2H⁺<span> = H2S
б)</span>FeSO4+2NaOH<span> = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe</span>²⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻=Fe(OH)2+2Na⁺+SO4²⁻
Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)2
в)Ni(NO3)2+2NaCl≠2NaNO3+NiCl2 Не образуется газ, осадок, мало-диссоциирующее в-во.
Ni²⁺+NO3⁻+2Na⁺+2Cl⁻≠2Na⁺+2NO3⁻+Ni²⁺+2Cl-