2СН₃СНО+О₂= 2СН₃СООН
2С₄Н₁₀+5О₂=4СН₃СООН+2Н₂О
2СН₃СНО=С₂Н₅ОН+СН₃СООН
свойства слабой органической кислоты такие как и у неорганических кислот
1. индикаторы меняют цвет в ее кислой среде лакмус - на красный, метилоранж - на розовый. влияние кислоты на индикаторы за счет диссоциации на ионы(см. ниже)
2. хотя и слабая, но диссоциирует на йоны: ацетат-ион (анион) и гидроксид-ион(катион)
СН₃СООН=СН₃СОО⁻ + Н⁺
3.взаимодействует с активными металлами с мыделением водорода
Мg+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+H₂
4/как кислота, может взаимодействовать с основными оксидами:
ZnO+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Zn+H₂O
5/ взаиодействует со щелочами:
СН₃СООН+КОН=СН₃С₃ООК+Н₂О
6. етановая кислота относится к карбоновым кислотам, а все карбоновые кислоты хорошо горят с выделениес углекислого газа и образованием воды
СН₃СООН+2О₂="2СО₂+Н₂О
7. уксусная кислота может вступать в реакцию эстерификации с образованием эстеров(эфиров) в присутствиисерной кислоты, как катализатора
СН₃СООН+С₂Н₅ОН=СН₃СООС₂Н₅
8. взаимодействует даже с галогенами(замещение)
СН₃СООН+CL₂=CH₂ClCOOH+HCL
В углеводороды номер радикале уксусной кислоты отсутствуют кратные связи, следовательно, насыщенная.
В молекуле уксусной кислоты присутствовует лишь одна функциональная группа -COOH, значит, одноосновная.
А наличие группы -COOH означает принадлежность к карбокислотам
1.<em>H₂ + Cl₂ ⇒ 2HCl</em>
<em>HCl ⇒ H + Cl</em>
2.<em>2Cu + O₂ ⇒ 2CuO</em>
<em>CuO + H₂ ⇒ Cu + H₂O</em>
3.<em>2H₂ + O₂ ⇒ 2H₂O</em>
<em>2H₂O ⇒ 2H₂ + O₂</em>
4.<em>H₂SO₄ + 2Na ⇒ Na₂SO₄ + H₂</em>
<em>H₂ + Br₂ ⇒ 2HBr</em>
1) гидрогалогенирование
C4H6+HCl=>CH2=С(Cl)-CH2-CH3
2)гидрогалогенирование
CH2=C(Cl)-CH2-CH3+HCl=>CH3-C(Cl)2-CH2-CH3
3)дегидрогалогенирование
CH3-C(Cl)2-CH2-CH3+NaOH(спиртовой)=>CH3-C(Cl)=CH-CH3+ NaCl+ H2O
4) дегидрогалогенирование
CH3-C(Cl)=CH-CH3+NaOH(спиртовой)=>CH3-С-(тройная связь)-С-СН3+ NaCl + H2O
5)гидратация
CH3-C-(тройная связь)-C-CH3+H2O=>CH3-C(=O)-CH2-CH3
спасибо за задачу
S(0) -4е -> S(+4). |4. |1
O2(0) +4e -> 2O (-2). |4. |1
S+O2 = SO2 так и останется