У всех элементов 2 группы высшая валентность равна двум -> для этих элементов является общей высшая валентность
MgO + H2So4 = MgSo4 + H2O
MgO + 2H(+) + So4(2-) = Mg(2+) + So4(2-) + H2O
MgSo4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2So4
Mg(2+) + 2Na(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + So4(2-)
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + CuCl2
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
<span>осле выполнения опытов, представитель от каждой группы выходит и рассказывает, что они делали, и записывает уравнение химической реакции на доске, каждая группа дает определение, типу реакций пользуясь учебником. Учащимся показываются слайды. (Слайд 4-7) А остальные группы наблюдают, слушают и записывают результаты в таблицу. После этого задания, учитель просит учащихся вспомнить, какие еще они знают типы реакций. (Слайд 8-9) Примеры этих типов химических реакций приведены на доске.</span><span />
1-1
2-1
3-б
4-а
5-а
6-в
7-г
8-б
9-г
10. 1-3
2-2
3-4
4-1
11. 1-2
2-1
3-3
4-5
12-в