Дано:
m'(OB) = 27 r
V'(OB)=11,2 л
m(OB) = 21,6 r
V(CO2)=35,84 л
m(H2O) = 21,6 r
Найти:
формулу ОВ.
Решение. Раз при сгорании неизвестного ОВ образуется СО2 и Н2О, следовательно, в состав ОВ входят углерод, водород и возможно кислород. Поэтому необходимо найти количество и массу углерода, водорода и кислорода.
n=V/Vm; n=m/M
n(CO2) = 35.84 л/22,4 л/моль = 1,6 моль
n(C)=n(CO2) = 1,6 моль
m(C)=n(C)*M(C) = 1,6 моль*12 г/моль = 19,2 г
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = 21,6 г/18 г/моль = 1,2 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*1,2 моль = 2,4 моль
m(H) = 1 г/моль*2,4 моль = 2,4 г
m(O) = 21,6 г - 19,2 г - 2,4 г = 0 г
Следовательно, в неизвестном ОВ кислорода нет
Находим простейшую формулу ОВ:
n(C):n(H) = 1,6:2,4 = 1:1,5 = 2:3
Простейшая формула С2Н3
Находим молярные массы ОВ и С2Н3
М(ОВ) = m'(OB)*Vm/V'(OB) = 27 г*22,4 л/моль/11,2 л = 54 г/моль
М(С2Н3) = 27 г/моль
54 г/моль/27 г/моль = 2
Удваиваем индексы в простейшей формуле и получим искомую формулу ОВ С4Н6
Ответ: С4Н6
Объяснение:
14. Ответ 4)
Окислитель - вещество, которое после реакции уменьшает свою степень окисления.
В первом примере S повысила СО ( степень окисления ) на +2.
Во втором примере S не поменяла свою СО, было +6, так и осталось +6.
В третьем примере S имела заряд 0, после +4, восстановитель.
В четвёртом примере она в одном из из соединений стала -2, хотя была +6
15. Ответ 4)
Фосфат аммония, Формула: (NH4)3PO4
Рассчитаем Mr:
14×3 + 1×12 + 31 + 16×4 = 42 + 12 + 31 + 64 = 106 + 43 = 149
Теперь находим проценты каждого элемента:
w(N) = 42÷149 × 100% = 28.2%
w(H) = 12÷149 × 100% = 8.1%
Уже невооружёным глазом можно заметить, что правильный ответ 4)
А)СН3-СН=СН2 + Н2 = СН3-СН2-СН3
Реакция при температуре и с катализатором.
N(CO2)=V/Vm=Nмолекул/NA
n=1/22,4= 0,045 моль
0,045=Nмолекул/6,02*10^23 => Nмолекул=2.7*10^22
m(CO2)=n*M=0,045*44=1,98 г