М(HCl) = 36.5 г/моль
Vm=22.4 л/моль
ρ(HCl) = M(HCl)/Vm
ρ(HCl) = 36,5 г/моль/22,4 л/моль = 1,6295 г/л
М(Н2) = 2 г/моль
М(возд.) = 29 г/моль
Dвозд.(Н2) = 2 г/моль/29 г/моль = 0,06897
Н3РО4-степень окисления=+5(у кислорода степень окисление всегда -2,в формуле их 4, умножаем 2*4=-8- формула электронетрально, те колич+=- , раз -8 положител тоже 8 ,у Н всегда+, но их 3, значит на водород приходтся 3+ , остальные приходятся на Р(8-3)+5)
Для нашего случая это последняя формула
НРО3-степень окисления =+5(О6- Н+, 6-1=+5)
ответ в НРО3
Предельные углеводороды (они же алканы, парафины):
Общая формула: <span>CnH<span>2n+2
Изомеры: </span></span><span>Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры.
Физические свойства: </span><span><span>Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи. </span><span>При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; начиная с C14H30 и далее — твёрдые вещества.</span><span>Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.</span><span>Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.
Химические свойства:
</span></span><span>а) Галогенирование
</span><span>CH4 + Cl2 → CH3Cl + HC
</span><span>б) Нитрование
</span><span>CH4 + HNO3 → CH3NO2 + H2O
</span>в) Горение
CH4 + 2O2<span> → CO2 + 2H2O
г) Дегидрирование
C2H6</span><span> → C2H4 + H2
Гомологический ряд:
Метан-Этан-Пропан-Бутан-Пентан-Гексан-Гептан-Октан-Нонан-Декан
Получение метана:
2NaOH + CH3COOH</span><span> → Na2CO3 + H2O + CH4
CH3COONa + NaOH</span><span> → CH4 + Na2CO3
Применение: </span><span>Топливо.<span>Сырьё в органическом синтезе.</span></span>