1) 2
NaOH, Cu(OH)2, Ca(OH)2
В этом ряду щелочи: NaOH, Ca(OH)2
2) оксид меди (2), гидроксид цинка, гидроксид алюминия, оксид железа (3), сульфат натрия, гидроксид магния, оксид ртути (2), гидроксид свинца (2), гидроксид хрома (3).
S+O₂=SO₂+297кДж
Масса 1моль серы = 32г. нам дано 64г. серы это значит 2моль серы
По уравнению реакции из 1 моль серы выделяется 297кДж тепла, тогда из 2моль серы: 2х297=594кДж.
Назовите следующие вещества CuO, Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Ca3(PO4)2, zni2, mg(no2)2 решение
Уж
Dвозд = 0,59
w(N) = 82,35%
w(H) = 17,65%
Вывести формулу газа
Решение
Плотность любого газа по воздуху определяется формулой, отсюда молярная масса газа M вычисляется по формуле
Найдем формулу газа. В 100 г соединения m(N) : m(H) = 82,35 : 17,65, соответственно
<span>Формула газа: NH3.</span>
1)
Дано:
m(Al)=10,8 r
m(H2SO4)=?
M(Al)=27 г/моль
n(Al) = m/M = 10,8/27= 0,4 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Из уравнения реакции следует, что n(H2SO4)=3/2n(Al)
n(H2SO4)=1,5*0,4 = 0,6 моль
M(H2SO4)= 98 г/моль
m(H2SO4) = n*M = 0,6 моль*98 г/моль = 58,8 г
Ответ: 58,8 г
2)
Дано:
m(Zn)=25 r
V(H2)=?
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn)=m/M = 25 г/65 г/моль = 0,3846 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn) = 0,3846 моль
V(H2)=n*Vm = 0,3846 моль*22,4 л/моль = 8,6 л
Ответ: 8,6 л
M= 42.6 (г)
M(Cl2)=2*35.5=71 (г/моль)
n=m/M=42.6/71=0.6 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (л/моль)
V=22.4*0.6=13.44 (л)