17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда:
m(р-ра)(2)=200г+7г=207г
Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω):
ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382%
Ответ:<em>ω(в-ва)=3,382%
</em>18. Сначала пишем уравнение реакции
Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S
Теперь находим n(Fe2S3):
n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль
n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль
V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л
ή(<span>объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66%
</span>Ответ:ή=65,66%
...................................
а) Na3N, Al2S3, PH3, MgCl2, SO2, N2O3
б) Na3PO4, ZnSO4, Ca(NO3)2, K2SiO3, Cu(OH)2
1) Записываем уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2) Находим кол-во вещества выделившегося водорода:
n(H2) = V(H2) : Vm = 4,48 л : 22,4 л\моль = 0,2 моль
3) Находим кол-во вещества цинка:
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
4) Находим массу цинка:
m(Zn) = M(Zn) * n(Zn) = 65 г\моль * 0,2 моль = 13 г.
Ответ: m(Zn) = 13 г.
Прошу вас.