32 г
Ag2O + H2 = H20 + 2Ag
232г/моль
n(Ag2O) = n(H2) = 32г / (232г/моль) = 0,138 моль
H2:
1 моль - 22,4 л (молярный обьем)
0,138 моль - х л
х = 3,09 л
С=n/v 2,5=n/0,025. n=O.0625. 6,0= 0,0625/vV=0.0625/6.0=0.01л или 1мл. вроде так.
2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
ну что значит как, считаешь сколько например нитрат анионов, видно что слева 1 а справа 2, ставим 2
аналогично со всем остальным
это не окислительно-восстановительная реакция, тут никаких хитрых методов нет, берешь и ставишь чтобы одинаково было
1)6KOH+P2O3=2K3PO3+3H2<span>O
2)</span>Cu(OH)2<span>=CuO+H2O
3)</span>Fe(Oh)2+2HCl<span>=FeCl2+2H2O
4)-
5)-
6)</span>FeO+H2O=Fe(OH)2
7)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
8)2<span>KOH=2KO+H2
9)</span>2H3PO4<span> +3 </span>Ba(OH)2=Ba3(PO4<span>)2+3H2O
10)</span>Na2O<span> + </span>H2O<span> = 2NaOH</span>
Дано:
m(p-pa H2SO4)= 196 г
ω(H2SO4) = 50% или 0,5
Найти:
m((NH₄)₂SO₄)-?
Решение.
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 196 г*0,5 = 98 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(Н2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль
М((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль
H2SO4 + 2NH3 = (NH₄)₂SO₄
Из УХР видно, что n((NH₄)₂SO₄)=n(H2SO4)
n((NH₄)₂SO₄)= 1 моль
m((NH₄)₂SO₄)= n((NH₄)₂SO₄)*M((NH₄)₂SO₄)
m((NH₄)₂SO₄)= 1 моль*132 г/моль = 132 г
Ответ: 132 г