<span>1)на внешнем энергетическом уровне 5 электронов
2)ковалентная полярная
3) NO
4)
Количество аммиака = 1кг / (14+3) кмоль/кг = 58,82 моль
N₂ + 3H₂ --> 2NH₃
По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак):
KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен,
тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре
NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Взаимодействует с водой:
2NO₂ + Н₂О = HNO₃ + HNO₂
и растворами щелочей:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂О
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические
соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает
дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)</span>
1. Калий и рубидий при взаимодействии с кислородом образуют надперокcиды:
K + O2 + KO2
Rb + O2 = RbO2
2.Калий, реагируя с водой, воспламеняется; рубидий реагирует со взрывом:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑
3. Оба металла реагируют с кислотами:
с разбавленными
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
и концентрированными
8Rb + 5H2SO4 = 4Rb2SO4 + H2S↑ + 4H2O
4. Оба металла реагируют с различными неметаллами (см. так же п.1):
2K + S = K2S
2Rb + Cl2 = 2RbCl
5. Оба металла реагируют с другими металлами, образуя интерметаллические соединения:
2K + 3Zn = K2Zn3
3Rb + Sn = Rb3Sn
1) бутановая или масляная кислота, класс карбоновых кислот- гомолог- СH3COOH-этановая кислота
2) метаналь, муравьиный альдегид. класс альдегиды, гомолог-CH3COH-этаналь
3)метиловый эфир муравьиной кислоты или метил формиат, класс сложные эфиры - гомолог - С2H5COOCH3- метиловый эфир уксусной кислоты
4) фенол, класс фенолы - гомолог - (СН3)С6H4(OH) - о-крезол
2. а)C2H5COOH+NaOH=C2H5COONa+H2O (обмена) пропионат натрия
б)C6H5OH+HNO3=C6H4NO2(OH)+H2O (замещения)нитрофенол
в)CH3COOC3H7+H2O=CH3COOH+C3H7OH (обмена) уксусная кислота + пропиловый спирт, условие серная кислота и температура
3. C2H6(этан)+Cl2=свет=C2H5Cl(хлорэтан)+HCl
C2H5Cl+NaOH=NaCl+C2H5OH(этанол)
C2H5OH+CuO=CH3COH(этаналь)+Cu+H2O температура
CH3COH+Cu(OH)2=CH3COOH(этановая кислота) + Cu2O + H2O температура
CH3COOH+C3H7OH=CH3COOC3H7(пропиловый эфир уксусной кислоты)+H2O условие серная кислота и температура
4. 2C6H5OH+2Na=2C6H5ONa+H2
2--------------------------------1
100-2.5=87.5 % чистого натрия
5*0.875=4.4г чистого натрия
4.4:23=0.2 моль натрия
0.2------------------------------------------х
х=0.2:2=0.1 моль Н2
V=22.4*0.1=2.24 л газа водорода
Ответ:
Объяснение:
А) Выгоднее отделять каучук от серума УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙ, но она в перечне не указана. Тогда выгоднее использовать NaCH₃COO, Na₂SO3. На форму наносят раствор соли. Затем опускают форму в латекс. Зарядов глобул натурального латекса отрицательный. Раствор соли содержит положительно заряженные частицы металла — катионы. При внесении формы в латекс с её поверхности в глубь латекса начинают диффундировать катионы. Встречая на своем пути отрицательно заряженные частицы латекса, положительно заряженные катионы разряжают их, и каучуковые частицы оседают в виде тонкого каучукового слоя на форме.
Б) Если латекс поместить в сильное электрическое поле, то он будет концентрироваться у анода(+).
2Al + 3S = Al2S3
Al(3+) + S(2-)
