A=u*i*t
i=q/t u=i*r
A=q/t*R*q/t*t=q^2*R/t=(9.72*10^3)^2*80/3600=2.1*10^6 дж
Пассажир проехал мост за t1, а поезд проезжает мост за t2.
Почему t2 больше t1. Сам локомотив проезжает мост за те же t1, но еще нужно время, чтобы вытащить весь поезд с моста. обозначив за L длину поезда, а за l - длину моста и за v - скорость поезда, получим
Ответ: в 2.5 раза поезд длиннее моста
<span>Гальванометр будет показывать некоторое постоянное значение силы тока.</span>
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).<span>В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.
</span>Электролитическая диссоциация<span> — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
</span><span>Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например:</span> <span><span> c<span>
H2SO4 </span>« </span><span> 2c c<span>
2H+ + SO42-</span></span></span> Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): <span>a = n / N</span> <span>и выражается в долях единицы или в % (a <span>= 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)
</span></span>2)
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электронный баланс:
S(0) - 6e = S(+6)-----x1 сера окисляется, она - восстановитель
<span>N(+5) + e = N(+4)----x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель</span>