Рассчитайте массу карбоната калия и объем воды необходимые для приготовления 500г раствора с массовой долей K2CO3 5%

Знания

Химия

1 ответ:

stakanovsk [7]4 года назад

0 0

K2CO3+H2O
m(K2CO3)=500*0,05=25гр
m(H2O)=500- 25=475гр или 475 мл.

Читайте также

Найти массу углекислого газа, образующегося при взаимодействии соляной кислоты с 10% раствором карбоната натрия массой 240г

Birostris

1) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
2) m(Na2CO3) = 240 * 0.1 = 24 г
3) n(Na2CO3) = 24 г / 104 г/моль = 0.23 моль
4) n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.23 моль
5) V(CO2) = 0.23 моль * 22.4 л/моль = 5.152 л

0 0

3 года назад

Вычислить массовую долю калия в карбонате калия. Выразите в %

Jeeeka44 [10]

Ответ:

М=39 ∙2 + 12 + 16 ∙ 3= 138

массовая доля=39/138=0.28=~28%

0 0

4 года назад

Почему ортофосфат калия так назвали?

allaxe [172]

Объяснение:

KPo4

эта формула имеет калий и кислотный остаток фосфорной кислоты ( фосфат)

0 0

1 год назад

Какое агрегатное состояние цинка, CuSO4?

Blackfilbert [3]

цинк - твердое

сульфат меди - твердое

при Нормаьных условиях

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Сколько литров хлора (н.у.) выделится при взаимодействии 1 моль дихромата натрия с избытком соляной кислоты по схеме: Na2Cr2O7+1

Фадэ [17]

$Na_{2} Cr_{2} O_{7}$ в недостатке - расчет по нему:
n(Cl2)=x
$\frac{1}{1} = \frac{x}{3}$
x=3моль
$V(Cl) = V_{m} * n$ = 22,4л/моль*3моль = 67,2л

0 0

4 года назад