<span>в порядке усиленния металлических свойств химических элементов</span>
<span>Mg
Ca
</span><span>Rb
</span>Cs<span>
</span>
Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах:
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ:
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия
0,0482 моль
КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль
MnSO4
Избыток
MnSO4
составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
Ответ: в избытке
MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
1.В состоянии химического равновесия выполняется зависимость:ΔH°-Т<span>ΔS°=0, отсюда:
Т(хим.равн.)=</span>ΔH°/ΔS°=92000/201=457,7К
2. при повышении температуры , в соответствии с законом Ле-Шателье, равновесие сместится влево, в сторону исходных продуктов (прямая реакция - экзотермическая), т.е реакция будет протекать в обратном направлении.
<span>10 C7H15OH + 65 O2 = 70 CO2 + 8 H<span>20</span></span>
