Ответ:
1 2 2 2 2 1 1 2 3 2 5 2 8 2 - валентность
Cu2O , CuS , CuCL2 , Ag2O , Fe2O3 , P2O5 , OsO4
C Na S Cr
H CH4 NaH H2S ----
O CO2 Na2O SO2 или SO3 CrO3
Объяснение:
РЕШЕНИЕ
1.
120*3%+ 5 = 125*Х
3,6 +5 = 125*Х
Х = 8,6 : 125 = 43/625 = 0,0625 = 6,25% - новая концентрация - ОТВЕТ
2.
50*4% + 50*2% = (50+50)*Х - уравнение смеси.
2+1 = 100*Х
Х = 0,03 = 3% - новая концентрация - ОТВЕТ
Этилен - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Как и метан, с воздухом образует взрывоопасные смеси. Широко используется для получения различных органических веществ: этилового спирта, стирола, галогенопроизводных, полиэтилена, оксида этилена и др.
<span>Этен (этилен) CH2=СН2, - бесцветный газ со слабым запахом </span>
<span>tкритич 9,2 гр цельсия </span>
<span>хорошо растворим в диэтиловом эфире и углеводах </span>
<span>химическая формула С2Р4 </span>
<span>молярная масса 28,05 г/моль </span>
<span>плотность 0,001178 г/куб см </span>
<span>температура плавления - 169,2 гр цельсия </span>
<span>температура кипения - 103, гр цельсия
</span><span>По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипен я, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.
</span>
<span>Си(ОН)2 =СиО+Н2О
количество вещества гидроксида меди = количеству вещества оксида меди =0,4 моль
масса=количество вещества х молярную массу
молярная масса (СиО)= 64+16=80
масса (СиО)=80 х 0,4 = 32 г.
Если не намудрил так, лучше проверь.</span>
Хлор-газ=бром-газ
Фотосинтез-углекислый газ=горение-кислород
Анализ-синтез=катод-анод
Лед-вода="сухой лёд"-углекислый газ
Кислород-разложение=водород-восстановление
