Вычисляем массу и количество кислоты в растворе:
m = 120г * 0,2 = 24г
v = 24/46 = 0.5217моль
При 100\% выходе получат 0,5217моль эфира.
При 68\% 0,5217*0,68 = 0,3547 моль
Можно получить 0,3547моль изоамилового эфира муравьиной кислоты
CH3COONa + H2O(H - OH) ---> CH3COOH + NaOH
n(CH3COONa) = 100г/82г/моль = 1.22 моль
n(CH3COOH) = n(CH3COONa) = 1.22 моль
m(CH3COOH) = 1.22 моль * 60 г/моль = 73.2 г.
ДАНО
n(CH3OH) = 1,5 моль
W вых ( Н2) = 85%
___________________
НАЙТИ
V практически (Н2) -?
РЕШЕНИЕ :
2СН3ОН + 2Na -> 2CH3ONa + H2
по уравнению реакции водорода надо в два раза меньше, чем спирта ( 2:1)
значит n(Н2) = 0,75 моль
находим V теоретически
V= n*Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8л
теперь находим V практически
W(выхода) * V теорет 85% * 16,8л
V практ --------------------------------- = ---------------------- = 14,28л
100% 100%
<u>примечание </u>
более правильным в формуле вместо W вых писать греческую букву ФИ...
тут у меня не получается ее написать
потому что W вых э то массовая доля выхода, а нам надо объемную
Ответ:
Объяснение:
15) n(CO) = V/Vm=11,2 / 22,4 = 0,5 моль
m(CO) = n* M = 0,5 * 28 = 14 г
16) n(H2S) = N/Na = 3*10²³ / 6*10²³ =0,5 моль
V(H2S) = n*Vm=0,5 * 22,4 =11,2 л
30) n(H2S) = m/M=102 / 34 = 3 моль
N(H2S) = n * Na = 3 * 6*10²³ = 1,8*10²⁴ молекул