13,44 53 г
CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
100
Находим теоретический выход молей СО₂: 13,44 /22,4 = 0,6 молей
Теперь теоретическую массу карбоната кальция: 0,6 х 100 = 60 г
Практическая масса 53 г. Теперь найдем массовую долю выхода:
53/ 60 = 0, 88 х 100% = 88%
Дано:
Ag, Au
m (смеси) = 3.75 г
ω(Au) (проба - это сколько в 1 г смеси золота) = 0,583
Найти:
n(Au), n(Ag)
Решение:
n=m/M
M(Ag) = 108 г/моль
M(Au) = 196 <span>г/моль
</span>
m (Au) = m (смеси) * ω(Au) = 3,75*0.583 = 2,18625 (г)
m (Ag) = m (смеси) - m (Au) = 3,75 - <span>2,18625 = 1,56375 (г)
</span>
n(Au) = 2,18625/ 196 = 0,0111543367 (моль, или 11,1543367 ммоль)
n(Ag) = 1,56375/ 108 = 0,0144791667 (моль, или <span>14,4791667 ммоль)
</span>
Ответ:
n(Au) =11,1543367 ммоль
n(Ag) =<span>14,4791667 ммоль</span>
Проверь условие четвертой задачи,мне кажется объем водорода другой дан