СН3-СН2-СН2-СН2-СН2ОН... пентанол-1
СН3-СН2-СН2-СНОН-СН3... пентанол-2
СН3-СН2-СНОН-СН2-СН3... пентанол-3
СН3-СН2-СН (СН3)-СН2ОН... 2-метилбутанол-1
СН3-СН(СН3)-СН2-СН2ОН... 3-метилбутанол-1
СН3-СН2-С<span>(СН3)</span>ОН-СН3... 2-метилбутанол-2
СН3-СН(СН3)-СНОН-СН3... 3-метилбутанол-2
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов уменьшение температуры и концентрации реагентов (соляной кислоты) способствует уменьшению скорости реакции.
1.повышение температуры
2увеличение концентрации кислоты
3размельчение железа
Вот, пожалуйста, наслаждайся
15 г xг
CH3COOH ---- NH2CH2COOH x=18,75 г
60г\моль 75 г\моль
18,75г y г
2 NH2CH2COOH-------С4H8O3N2 + H2O y=16,5 г дипептида
150г\моль 132 г\моль