Ответ:
2HCI+Mg=MgCI₂+H₂↑ с металлами
2HCI+MgO=MgCI₂+H₂O с основными оксидами
2H⁺+2CI⁻+MgO=Mg²⁺+2CI⁻+H₂O
2H⁺+MgO=Mg²⁺+H₂O
2HCI+Mg(OH)₂=MgCI₂+2H₂O с нерастворимыми основаниями
2H⁺+2CI⁻+Mg(OH)₂=Mg²⁺+2CI⁻+2H₂O
2H⁺+Mg(OH)₂=Mg²⁺+2H₂O
HCI+NaOH=NaCI+H₂O со щелочами
H⁺+2CI⁻+Na+OH⁻=Na⁺+CI⁻+H₂O
H⁺+OH⁻= H₂O
2HCI+Na₂CO₃=2NaCI+CO₂↑+H₂O с солями
2H⁺+2CI⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+2CI⁻+CO₂↑+H₂O
2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O
HCI+AgNO₃=AgCI↓+HNO₃ с солями
H⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+H⁺+NO₃⁻
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓
HCI+NH₃=NH₄CI с аммиаком
Реакция не происходит ибо:
1. Растворимость Ba(OH)2 в воде невелика (≈4 г/100 мл). А для реакции щелочи с амф. оксидом нужны крайне концентрированные растворы одноосновных щелочей или их расплавы,
2. Для таких реакций нужна высокая температура, а Ba(OH)2 разлагается при ней, то есть уже если и будет, то произойдёт реакция между BaO и Fe2O3. А для этого нужна крайне высокая температура
3. Fe2O3 - проявляет очень слабые признаки амфотерности, которые проявляются при реакции с концентрированными одноосновными щелочами при повышенной температуре
А в общем, такие реакции практически неосуществимы, и рассматриваются лишь в теории
C6H14 -kat(AlCl3), t°(500°)→ C6H12 + H2↑
C6H12 -kat(Pt/Ni) , t°→ C6H6
C6H6 + CH3Cl - t° → C6H5CH3 + HCl
окисление KMnO4 в кислой среде (+H2SO4)
5C6H5CH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 - t°→ C6H5COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + + 3H2O
2CH4 - t°→ C2H2 + 3H2↑
3C2H2 - kat( [C]актив), t°→ C6H6
2C6H6 + 15O2 - t°→ 12CO2 + 6H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CaCO3 -t° → CaO + CO2
Возростание металических свойств: Cl, P, Mg
В порядке возростания неметалических свойств: F, Cl, I
S + O2 = SO2
SO2 + K2O = K2SO3
2K2SO3 + O2 = 2K2SO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl