Туковые смеси представляют собой механическую смесь совместимых видовминеральных удобрений, содержащую два и более питательных элементов(N, P, K, S, Mg, Ca).Туковые смеси разнообразны по составу, и их легко приспособить к требованиямразличных сельскохозяйственных культур и почвенно-климатическихусловий как по концентрации, так и по соотношению питательных веществ.Этим они отличаются от сложных удобрений, имеющих постоянный состав.
При приготовлении туковых смесей можно оперативно изменять дозирование компонентов в зависимости от культуры, плодородия конкретного поля, формы удобрений и т.д. Поэтому тукосмеси - это резерв повышения их эффективности.
Научно обоснованно разработаем для вас марку удобрения и соотношение элементов исходя из показателей анализа почвы и возделываемых культур. Индивидуальная туковая смесь позволяет сельхозтоваропроизводителю снизить затраты на внесение минеральных удобрений и получить высокий и более качественный урожай. Благодаря внесению индивидуальных марок удобрения достигается высокая экономическая эффективность за счет использования в необходимом количестве только тех элементов, которых в почве не хватает.
Преимущества туковых смесей:
внесение туков посевными комплексами, сеялками и разбрасывателями в один технологический прием
повышение урожайности сельскохозяйственных культур на 20-40%
содержат оптимальное соотношение основных элементов питания N, P, K, S, Mg, Ca
снижение дозы внесения удобрения за счет сбалансированного состава тукосмеси и более высокого коэффициента использования элементов растениями
C + O2 = CO2
Сначала найдём массу чистого угля.
Т.к. его всего 60%, то m(C) = 10 * 0.6 = 6 кг.
n(C) = 6/12 = 0.5 кмоль
По коэффициентам n(C) = n(O2) = 0.5 кмоль
V(O2) = 0.5 * 22.4 = 11.2 м^3
V(воздуха) = V(O2) / ω(O2) = 11.2 / 0.21 = 53.33 м^3
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O средняя, хлорид хрома
Cr(OH)3+ H2SO4= Cr2(SO4)3 + H2O средняя сульфат
Cr(OH)3+ H2SO4= Cr(HSO4)3+ H2O кислая гидросульфат кислая
Cr(OH)3+ H2SO4= CrOHSO4+ H2O основная хз как название))
<span>N2 + 3H2 ⇄ 2NH<span>3
67,2/22,4=3 моля водорода
3/3=1 моль азота
1*28=28 гр азота</span></span>
<span>1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л </span>
<span>1 моль СН4 + 2 моль О2 = СО2 + 2Н2О </span>
<span>на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, а на содержащиеся в смеси (100 х 0,65 / 22,4) моль метана - Х1 моль кислорода </span>
<span>Х1 = 100 х 0,65 х 2 / 22,4 = 5,80 моль </span>
<span>2 моль С2Н6 + 7 моль О2 = 4СО2 + 6Н2О </span>
<span>на 2 моль этана расходуется 7 моль кислорода, а на (100 х 0,15 / 22,4) моль - Х2 моль </span>
<span>Х2 = 100 х 0,15 х 7 / 22,4 х 2 = 2,34 моль </span>
<span>2 моль Н2 + 1 моль О2 = 2Н2О </span>
<span>Х3 = 100 х 0,05 / 22,4 х 2 = 0,11 моль </span>
<span>(Х1 + Х2 + Х3) х 22,4 = 184,8 л </span>
<span>если масса 1 л газа 2,59 г, то относительная молекулярная масса = 2,59 х 22,4 = 58 </span>
<span>углерода в молекуле 58 х 82,75 / 100 х 12 = 4 атома </span>
<span>водорода 58 х 17,25 / 100 х 1 = 10 атомов </span>
<span>С4Н10 </span>
<span>СН3-СН2-СН2-СН3 бутан </span>
<span>СН3-СН(СН3)-СН3 2-метилпропан, который дураки называют изобутаном</span>