Дано:
<span>V
(C3H6) = 10 л</span><span>
O2</span>
Найти:
<span>V(O2)</span>
Решение:
<span>10 л х л</span>
<span>2C3H6 + 9O2 → 6CO2 ↑ + 6H2O</span>
<span>44,4 л 201,6 л</span>
х = 10 л ∙ 201,6 л \44,8 л = 45 л
<span>Ответ: V(<span>O2</span>) = 45 л</span>
4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O
Cu(0) - <span>2 e</span> → Cu(+2) окисление (восстановитель)
N(+5) + <span>4 e</span> → N(+1) восстановление (окислитель)
___________________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.
28 г/моль - это молярная масса этилена. Вообще-то большинство задач такого типа решается через количество вещества (на которое указывают коэффициенты в уравнениях реакций) .
Пишем реакцию горения этилена: C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
Находим количество вещества этилена по его массе: n(C2H4) = m/M = 1000 г/28 г/моль = 35,7 моль
По уравнению видно, что кислорода тратится втрое больше, т. е. 35,7*3 = 107 моль
<span>Находим его массу: m(O2) = M*n = 32 г/моль*107 моль = 3428 г = 3,428 кг
</span>
Это нитрат алюминия - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
диссоциация соли
Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃⁻
гидролиз по катиону по первой ступени
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺ (кислая реакционная среда)
Al(NO₃)₃ + H₂O ⇄ AlOH(NO₃)₂ + HNO₃
Сульфат натрия, в целом, не подвергается гидролизу. Эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой.
