При н. у. мы имеем правило пользоваться формулой:
n = V/Vm, где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль.
При любых условиях мы имеем также правило пользоваться формулой:
n = m/M, где m - масса вещества, а M - молярная масса этого вещества.
В ходе решения будем пользоваться следующей формулой, составленной из этих двух:
m/M=V/Vm
a) m (O2) = M*V/Vm = 32*5/22,4 = 7,143 (г)
б) m (O3) = 48*5/22,4 = 10,714 (г)
в) m (CO2) = 44*5/22,4 = 9,821 (г)
Молек форма NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3
ионное ур-е Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgNO3 + Na+ + NO3-
Высшая степень окисления атома серы проявляется в соединении SO3 (где степень окисления +6, так как кислород является окислителем=>сера восстановителем, и ей надо восстановить 3 атома О)
низшая степень окисления атома серы проявляется в соединении H2S (где степень окисления -2, так как неметаллы окисляют водород)
I. Активные металлы
Расплав:
1. Соль активного металла и бескислородной кислоты
K₂S ⇄ 2K⁺ + S²⁻
K"катод"(-): 2K⁺ + 2e⁻ = K⁰
A"анод"(+): S⁻² - 2e⁻ = S⁰
Вывод: 2KS + (электролиз) = 2K ⁰+ S⁰
Раствор:
1. Соль активного металла и бескислородной кислоты
K₂S ⇄2K⁺ + S²⁻
K"катод"(-): 2H₂O + 2e⁻ = H₂⁰ + 2OH⁻
A"анод"(+): S²⁻ -2e⁻ = S⁰
Вывод: K₂S + 2H₂O +электролиз = H₂⁰ + S⁰ +2KOH