10г x г
H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
98 г/моль 120 г/моль
1)m(к-ты чист)= 100*0,1=10г
2) x= 10*120/98=12,245 г
Ответ: m(соли)= 12,245 грамм
Дано:
n₁(H₂SO₄)=15моль
-------------------------
m(AI)-?
Решение:
1. 2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂SO₄)=3моль
по условию задачи:
n₁(AI)=10моль n₁(H₂SO₄)=15моль
2. Молярная масса алюминия:
M(AI)=27г./моль
3. Масса алюминия количеством вещества 10моль:
m(AI)=n₁(AI)xM(AI)
m(AI)=10мольx27г./моль=270г.
4. Ответ: образуется 270г. алюминия.
Щелочные металлы очень активные металлы. Они даже взаимодействуют с водой. Растворы кислот взаимодействуют со щелочными металлами. Это опасные опыты. Опыты кислот со щелочными металлами проводят редко, так как кислота конкурирует с водой.
2Na + 2HCI = 2NaCI + H₂↑
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
CuSO4 +NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4
На фото решение задач
6.
СаО+3С=(над стрелкой 600°)СаС2+СО
СаС2+2Н2О=С2Н2+Са(ОН)2
3С2Н2=(650°,акт С) С6Н6(бензол)
бензол+3Н2=(Cr2O3,t) циклогексан
циклогексан+Br2=(свет) бромциклогексан+НBr
7.
CH3CH2COONa+NaOH=CH3CH3+ Na2CO3
CH3CH3=CH2=CH2+H2
CH2=CH2+Br2(р-р)=BrCH2CH2Br
BrCH2CH2Br+2KOH(спирт)=С2Н2+2KBr+2H2O
3С2Н2=(650°,акт С) С6Н6(бензол)
бензол+3Н2=(Cr2O3,t) циклогексан
8.
пропин+3Н2=СН3СН2СН3
СН3СН2СН3+С|2=СН3СНС|СН3+НС|
СН3СНС|СН3+КОН(спирт)=СН3СН=СН2+КС|+Н2О