В растворе какой соли лакмус окрашивается в фиолетовый цвет FeS CuCl2 K2CO3 KNO3

Знания

Химия

1 ответ:

D134 года назад

0 0

Лакмус окрашивается в синий цвет в щелочной среде. Щелочную среду имеют соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

Правильный ответ: K2CO3

K2CO3+H2O⇆<u>KOH(щелочная среда)</u>+KHCO3

Читайте также

Приведите примеры сложных веществ.

vikaAsti [575]

LiH. NaF. NaCl.H2O.H2SO4

0 0

4 года назад

Структурная формула 4-этил-2-гептин

Forde

C9H16 ПОДРОБНЕЕ НА ФОТО:

0 0

3 года назад

Для очистки воды от растворимой соли взяли 250 граммов раствора сульфата меди (II) с массовой долей безводной соли 5%. После пер

Maria Poljanskaja [2.3K]

Раствор содержит 250*0,1 = 25 г CuSO4.

CuSO4.5Н2О (медного купороса) надо взять во столько раз больше, во сколько раз молярная масса медного купороса больше молярной массы безводной соли, т.е.

m(CuSO4.5Н2О) = 25*(250/160) = 39 г (округленно).

0 0

3 года назад

Вычислить массовую долю калия в карбонате калия. Выразите в %

Jeeeka44 [10]

Ответ:

М=39 ∙2 + 12 + 16 ∙ 3= 138

массовая доля=39/138=0.28=~28%

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ...УМОЛЯЮ...СРОЧНО 1) Определите массу воды образовавшегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 200 г 19,6% ого

Шушпанчик [122]

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
n(naoh)=20/40=0,5моль
mр.в.=200*0,196=39,2моль
n(h2so4)=39.2/98=0.4 моль
гидрооксид в недостатке, значит расчет ведем по нему
n(h2o)=0,5 моль
m=0,5*18=9г

2)<span>SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
</span>n(caco3)=200/138=1.45моль
n(sio2)=180/60=3 моль
оксид в избытке, расчет ведем по карбонату
n(co2)=1.45моль
Vтеор=1.45*22.4=32.48л
Vпракт=32.48*0.75=24.36л

0 0

3 года назад