<span>Соли натрия смоченные соляной кислотой, окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет.</span>
<span>Реакции К+ - ионов</span>
<span>Гидротартрат натрия (или винная кислота в присутствии ацетата натрия) образует белый осадок гидротартрата калия, имеющий характерные кристал-лы. Реакция проводится в нейтральной среде:</span>
<span>Осадок растворим в кислотах (образование винной кислоты) и в щелочах (образование средних солей). Образование осадка может быть ускорено до-бавлением спирта или уксусной кислоты.</span>
<span>Ионы калия можно осадить раствором гексанитрокобальтата (III) на-трия, образуется жёлтый кристаллический осадок:</span>
<span>Реакция проводится в нейтральной среде. Осадок растворим в сильных кислотах (образование нестойкой H3[Co(NO2)6], в щелочах разлагается с вы-делением Co(OH)3 бурого цвета.</span>
<span>Соли калия, смоченные соляной кислотой окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. В присутствии солей натрия фиолетовая окраска пламени маскируется жёлтым цветом, вызываемым ионами натрия, поэтому пламя рассматривают через синее стекло, не пропускающее жёлтых лучей.</span>
Mg(NO3)2+2H2O=Mg(OH)2+2HNO3
Составляем таблицу
W m вещества, г m раствора, г
1) 12% = 0.12 3) 0.12*200г = 24г 2) 200г
6) 24г / 150г = 0.16 4) 24г 5) 150г
Концентрация нового раствора 16%. Цифрами указана последовательность заполнения таблицы. (Сначала указываем известную информацию, потом на ее основе ищем неизвестную)
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 = FeO + H2O
n(NaOH) = 12/40=0,3моль
n(FeO)=0,15 моль
m(FeO)=0,15*72=10,8
Мнк кажется его зовут гидроксид