1) Уравнение реакции образования сульфида:
<span>Fe + S = FeS
</span>
<span>M(Fe) = 56 г./моль
</span><span>Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
</span>
<span><span>M = 32 г./моль
</span>К</span><span>оличество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
</span>Вывод:
Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1
моль.
<span><span>В реакции образуется соответственно 0,1 моль
сульфида цинка </span>FeS.
</span> <span>
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с
соляной кислотой:
</span><span>а<span>)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
</span></span><span>б<span>)
FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
</span></span><span>в) соответственно:</span>
<span><span>
1) из 0,1 моль </span>Fe <span> получится 0,1
моль H₂
</span>V(H₂)=
0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
</span> <span><span> 2) из 0,15
моль </span>Fe<span>S —
соответственно 0,15 моль H₂S
</span>V<span>(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
</span></span>3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем
соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.
1. 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
2. Al₂O₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃
3. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (над равно поставить t)
4. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
5. AlCl₃ + H₃PO₄ = AlPO₄ + 3HCl
Массовая доля металла в хлориде равна 100 - 36 = 64%, или 0,64.
По закону эквивалентов,
<span>ω(металла) / Мэ(металла) = ω(хлора) / Мэ(хлора).
Хлор в соединениях с металлами проявляет валентность 1, следовательно Мэ(хлора) = 35,5 г-экв.
</span>Потому 64/Мэ(металла) = 36/35,5, откуда <span>Мэ(металла) = 64*35,5/36 = 63,11
Ответ: 63,11 г-экв</span>
Реакции ионного обмена-реакции между растворами электролитов.
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl
Сокращенное ионное уравнение:
Zn(2+)+2CL(-)+2Na(+)+2OH(-)=Zn(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2
Дано
m(S)=4 kg=4000g
W()=4%
-------------------------
V(O2)=?
находим мсасу чистой серы
m(S)=4000-(4000*4%/100%)=3840 g
3840 X
S + O2-->SO2 M(S)=32 g/mol Vm=22.4L/mol
32 22.4
3840/32 = X/22.4
X=2688 L
ответ 2688 л
