Вычислите объем углекислого газа, который был поглощен 740 г 0,2\%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакци
Вычислите объем углекислого газа, который был поглощен 740 г 0,2\%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2).
Считаем массу гидроксида кальция m = w * m(раствора) = 0.002 * 740 = 1.48 г Пишем реакцию Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 Считаем количество вещества основания n = m / M = 1.48 / 74 = 0.02 моль По уравнению реакции углекислого газа в 2 раза больше = 0,02 * 2 = 0,04 моль Считаем объем СО2 V = n * Vm = 0.04 * 22.4 = 0.896 л или 896 мл