Ca - металлы (простое вещество)
CO2 - окиды
NaOH - основания
O2 - неметаллы (простое вещество)
HCl - кислоты
CaCO3 - соли
C2H6 - органические вещества, класс алканы
Реакции ОВР:
0 0 t +2-2
2Ca + O2 ------ > 2CaO
2 |Ca[0] -2e = Ca[+2] | восстановитель, окисление
1 |O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
0 +1-2 t +2-1 0
Ca + 2HCl ----- > CaCl2 + H2
1 |Ca[0] -2e = Ca[+2] | восстановитель, окисление
1 |2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление
-3+1 0 t +4-2 +1-2
2C2H6 + 7O2 ---- > 4CO2↑ + 6H2O
4 |C[-3] -7e = C[+4] | восстановитель, окисление
7|O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
Ионный реакции:
NaOH + HCl ----- > NaCl + H2O
Na[+] + OH[-] + H[+] + Cl[-] ---- > Na[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] ---- > H2O
2NaOH + CaCO3 ---- > Ca(OH)2 + Na2CO3
2Na [+] + 2OH[-] + CaCO3 ----> Ca[2+] + 2OH[-] + 2Na[+] + CO3[2-]
CaCO3 ----> Ca[2+] + CO3[2-]
CaCO3 + 2HCl ---- > CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H[+] + 2Cl[-] ---- > Ca[2+] + 2Cl[-] + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H[+]---- > Ca[2+] + CO2↑ + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ----- > CaCO3 + H2O
2NaOH + CO2 ------ > Na2CO3 + H2O
1 как-то неправильно написано, вещество может не дописано
2) 2Na+Cl2=2NaCl
3)N2+3H2=2NH3
4)2K+S=K2S
5)3Fe+2O2=Fe3O4
<h3>
Какими физическими свойствами характеризуется водород?</h3>
Водород — бесцветный нетоксичный газ без запаха и вкуса. Молекула водорода не полярна. Поэтому силы межмолекулярного взаимодействия в газообразном водороде малы. Это проявляется в низких температурах кипения (-252,6 0С) и плавления (-259,2 0С).
Водород легче воздуха, D (по воздуху) = 0,069; незначительно растворяется в воде (в 100 объемах H2O растворяется 2 объема H2). Поэтому водород при его получении в лаборатории можно собирать методами вытеснения воздуха или воды.
<h3>Как его собирают?</h3>
Цинк вытесняет водород из кислот, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. Чтобы собрать водород в пробирку, нужно перевернуть ее вверх дном, потому что водород – легче воздуха и стремится вверх.
1) n(CO2)=V(CO2)/Vm; n(CO2)=1.2л/22,4л=0,0534 моль
2) V(H2)=m/M*Vm; V(H2)=1.4г/2г/моль*22,4л/моль=15,68 л
V(N2)=m/M*Vm; V(N2)=5.6г/28г/моль*22,4 л/моль=4,48 л
V(смеси)=V(H2)+V(N2); V(смеси)=15,68 л+4,48 л = 20,16 л
Ответ: 20,16 л
3) Mg + H2SO4 = MgSO4+H2
24 г---------------------120 г
1,2 г-------------------- х г х=6 г - это 100% выход
N(MgSO4)=5.5 г/6 г = 0,9167=91,67%
Ответ: 91,67%
4) m(Na)=11.5 г-m (примесей); m(Na)=11,5-0,23=11,27 г
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 г-----------------------------22,4 л
11,27 г------------------------- х л
х=5,488 л
Ответ: 5,488 л
5)
S + O2 = SO2
32 кг-------22,4 м3
1,6 кг------ х м3
х=1,12 м3
V(SO2)=N(SO2)*x
V(SO2)=1.12*0.8=0.896 л
Ответ: 0,896 л
6)
m(CaCO3)=1 кг*0,8=0,8 кг
СаСО3--->CaO + CO2
100 кг ------ 56 кг
0,8 кг ------ х1 г
х1 = 44,8 кг
СаО + Н2О = Са(ОН)2
56 кг-------------- 74 кг
44,8 кг------------ х2 кг
х2 = m(Ca(OH)2)= 59,2 кг
Ответ: 59,2 кг
7) m(HNO3)= 200*0.131=26.2 г
w(CaCO3)=100-8.5=91.5%
m(CaCO3)=96,8 г*91,5%/100%=88,572 г
CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2
100 г--------126 г---------------------------------22,4 л
88,572 г ---26,2 г ------------------------------- х л
СаСО3 взят в избытке, расчет ведем по азотной кислоте;
х=V(CO2) = 4.66 л
Ответ: 4,66 л
