В холодном состоянии P=I^2*R1, R1=P/I^2=9/(0,5)^2=36 Ом
в горячкм состоянии R2=U/I = 220/0,68 = <span><span>323,53 Ом
R2 = R1*(1+alpha*(T2-T1))
T2 = T1+(R2/R1-1)/alpha = 20 C </span></span>+(324/36-1)/(45e-4) = <span><span>1797,8 C ~ 1800 C
</span></span>
Дано: V2=2,5*V1 P1=160 кПа P2-?
При постоянной температуре применяем закон Бойля-Мариотта :
P1*V1=P2*V2
P1*V1=P2*2,5*V1
P2=P1/2,5=160/2,5=64 кПа
Внутренняя энергия одноатомного идеального газа находится по формуле: ΔU=3/2VR(T2-T1) где: V - количество вещества (постоянно), R - газовая постоянная, поэтому ΔU будет зависеть только от изменения его температуры (у реального газа будет также зависеть от объёма).
Если ΔT<0 тогда и ΔU<0, и наоборот: ΔT>0 ΔU>0
0,2 Ватт
Бред, конечно, но по вычислениям - так