Кислород 1V
водород 2V
то есть, 1V:2V
Дано:
m'(Cr2O3) = 231 r
ω(прим.) = 10% или 0,1
η(Сr) = 90% или 0,9
Найти:
m(пр.Cr) - ?
m(Cr2O3) = m'(Cr2O3) - 0.1*m'(Cr2O3)
m(Cr2O3) = 231 г - 0,1*231 = 207,9 г
M(Cr2O3) = 152 г/моль
n(Cr2O3) = m(Cr2O3)/M(Cr2O3)
n(Cr2O3) = 207,9 г/152 г/моль = 1,368 моль
M(Cr) = 52 г/моль
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Из УХР следует, что n(Cr) = 2n(Cr2O3)
n(Cr) = 2* 1,368 моль = 2,736 моль
m(теор. Сг) = n(Cr)*M(Cr)
m(теор. Сг) = 2,736 моль*52 г/моль = 142,27 г
m(пр. Сг) = m(теор.Сг)*η(Сг)
m(пр. Сг) = 142,27 г*0,9 = 128,04 г
Ответ: 128,04 г
Сернистый газ.
название: сульфур (IV) оксид, диоксид сульфура
состав: состоит из одного атома серы и двух атомов оксигена.
строение: имеет угловую форму, угол равняется 120 градусам, на атоме серы имеется пара неспаренных электронов.
физические свойства: при н.у. бесцветный газ, который пахнет палеными костями, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха в 2.2 раза.
химические свойства: взаимодействует с водой, основными оксидами, щелочью (получаются как средние, так и кислые соли), для SO2 характерна окислительно-восстановительная двойственность, т.к. степень окисления серы в данном соединении +4 и эта степень окисления есть промежуточной. в одном случае это соединение восстановитель, а в другом - окислитель.
получение в промышленности: S + O2 = SO2
4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2
получение в лаборатории: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Na2SO3 (крист.) + 2H2SO4 (конц.) = 2NaHSO4 + SO2 + H2O
применение: в производстве серной кислоты, SO3, сульфитов, для отбеливания шерсти, шелка, для обеззараживания нежилых помещений, SO2 используется как антиоксидант, консервант.
серный газ.
название: сульфур (VI) оксид, серный ангидрид.
состав: один атом серы и три атома оксигена.
строение: имеет форму равнобедренного треугольника. угол равен 120 градусам, как и у SO2.
физические свойства: при н.у. ядовитая бесцветная жидкость с температурой кипения 44.7 градусов по Цельсию.
химические свойства: те же, что и у SO2, за исключением степени окисления +6. эта степень является наивысшей у серы и поэтому это вещество выступает только окислителем, причем сильным.
получение: 2SO2 + O2 = 2SO3 (прошу обратить внимание, что реакция является обратимой)
применение: SO3 является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты и также используется для обезвоживания нитратной кислоты.
Расставляешь коэффициент и в итоге 5/10
Ответ:
В реакции этанола с натрия образуется водород и
Вот как выглядит эта реакции : 2 C2H5OH + 2 Na → C2H5ONa+H2
C2H5OH - этанол
Na - натрий
H2 - водород
C2H5ONa - этилат натрия