К 140 г раствора с массовой долей хлорида натрия 15% добавили 40 мл воды. Найти массовую долю соли в полученном растворе

Знания

Химия

1 ответ:

Tavifa [3.2K]4 года назад

0 0

140г-----100%
хгр------15%
140×15÷100=21
21г----40мл-Х1грХ2
NaCl+H20=Na0H+HCl
58.5--22.4л-40

40×40÷22.4=71.43
Х2=71.43гр
21×40÷58.5=14.36
Х1=14.36
0:14.36гр

Читайте также

Сколько 60%-ной серной кислоты по весу и по объему надо взять для приготовления 10л 0,1 н.е раствора. 35б

hnere [50]

.........................................................................................................................................

0 0

1 год назад

Помогите пожалуйста) Записать 2 уравнения реакций, в результате которых получается данная соль: а) Бромид алюминия; б) Хлорид же

MinValid

А) Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O
Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
б) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

0 0

3 года назад

AlCL3(изб) +3NAOH= AL(OH)3+3NACL ионное уравнение

vita1 [50]

Молекулярное уравнение:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Ионное уравнение(полная форма):Al[+3]+3Cl[-]+3Na[+]+3OH[-]=Al(OH)3+3Na[+]+3Cl[-]
Ионное уравнение(краткая форма)=Al[+3]+3OH[-]=Al(OH)3.

0 0

3 года назад

Помогите пожайлуйста!!! К 30г. 10-% раствора формальдегида добавили 25 г гидроксида меди (II) и нагрели. Сколько мурвьиной кисло

Dunovenie

Дано:
m(p-pa HCHO) = 30 г
ω(НСНО) = 10% = 0,1
m(Cu(OH)2) = 25 г
Найти m(HCOOH) - ?
m(HCHO) = 30 г*0,1 = 3 г
М(НСНО) = 30 г/моль
∨(НСНО) = 3 г/30 г/моль = 0,1 моль
М(Cu(OH)2) = 98 г/моль
∨(Сu(OH)2) = 25 г/98 г/моль = 0,255 моль
M(HCOOH) = 46 г/моль

НСНО + 2Cu(OH)2 ⇒ HCOOH + Cu2O + 2HOH
Из уравнения реакции следует, что Cu(OH)2 взят в избытке, поэтому ∨(НСНО) = ∨(НСООН) = 0,1 моль
m(HCOOH) = 46 г/моль*0,1 моль = 4,6 г
Ответ: 4,6 г.

0 0

4 года назад

Химия 8 класс 30 баллов пожалуйста

фирсов

A9 - 4

A10 -3

B1 -2,3,5

B2 - A - 3 Б -4 В - 2

0 0

3 года назад