Молекулярная формула гептана С7Н16. Уравнение сгорания гептана: C7H16+11O2=7CO2+8H2O
Вычислим молярную массу гептана: M(C7H16)=12 x 7+1 x 16=100г/моль
Вычислим количество вещества гептана: v(C7H14)=m(C7H14)/M(C7H14)=1000г/100г/моль=10моль
По уравнению реакции для сжигания 1 моль гептана необходимо 11 моль кислорода. Для решения воспользуемся следствием из закона Авогадро: объемные соотношения газов равны их мольным соотношениям. По уравнению реакции для сжигания 1 моль гептана необходимо 11 моль кислорода. Пусть для сжигания 10 моль гептана нужно х моль кислорода. Составим пропорцию: 1/11=10/х , х=11 умножить на 10 и делим на 1 =10 моль
Вычислим объем кислорода:V(O2)=v(O2) x Vм = 110моль х 22,4 л/моль = 2464л
Таким образом, для сжигания гептана необходимо 2464 л кислорода. В воздухе содержится примерно 21% кислорода по объему, или 0,21. Вычислим объем воздуха, необходимый для сжигания гептана: c(O2) = V(O2)/c(O2)=2464л/0,21=11700л= 11,7м в кубе
Ответ: необходимо 11,7м в кубе воздуха.
пожалуйста))
FeS+2HCl=H2S+FECl2
m(2HCl)=37.5
m(H2S)=34
Находим массу чистого НСl
130:100%=X:20%
X=26г
Находим массу сероводорода
37,5:34=26:Х
Х=28,6 г(H2S) образуется!
CH3-COONa+O2=CH4+CO2+Na+H2O
CH4=CH---CH+2H2
CH---CH+H2O=CH3-COH в присутствии солей ртути
CH3-COH+H2=CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH+CuO=CH3-COH+Cu+H2O
CH2--CH2=CH---CH+H2
CH---CH+H2O=CH3-COH
CH3-COH+H2=CH3-CH2-OH
CH4=CH---CH+2H2
CH---CH+H2O=CH3-COH
CH3-COH+H2=CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH=CH2--CH2+H2O
CH2--CH2+H2=CH3-CH3
1.
а) пент-3-иламин
б) п-аминобензойная кислота
в) этилендиамин
2.
а) HN(Et)2
б) OH-CH2-CH(NH2)-CH3
в) H3C-CH(NH2)-COOH
3.
AcMe -(Br2, AcOH)-> AcCH2Br -(NaOH)-> AcCH2OH -(HCN)-> H3C-C(CN)(OH)-CH2OH -(NH3)-> H3C-C(CN)(NH2)-CH2OH -(HCl, H2O)-> серин
обладает св-вами к-ты, основания и спирта
4.
Et-C(O)H -(HCN)-> Et-CH(CN)OH -(NH3)-> Et-CH(CN)NH2 -( 3H2O, H+)-> Et-CH(NH2)COOH
3.2%
Объяснение:
dilute sulfuric acid reacts with zinc to produce hydrogen
zn + h2so4 = znso4 + h2
find the mass of gas released
n (h2) = n (zn) = m (zn) / mr (zn) = 13/65 = 0.2 mol
then the mass of hydrogen m (h2) = n * mr = 0.2 * 2 = 0.4 g
mass of solution at the end of the reaction
m (solution) = m (solution h2so4) + m (zn) - m (h2) = 1000 + 13-0.4 = 1012.6 gr
we put in a mass of zinc sulfate
n (znso4) = n (zn) = 0.2 mol
m (znso4) = n * mr = 0.2 * (65 + 32 + 64) = 32.2 gr
then the mass fraction of sulfate w = m (znso4) * 100% / m (solution) = 32.2 * 100 / 1012.6 = 3.2%