Все категории

4 года назад

Помогите решить, а то сам не могу

Знания

Химия

1 ответ:

Imruruwe4 года назад

0 0

1) CH2OH-CH2OH многоатомный спирт этандиол-1,2

2) HCOH альдегид метаналь

3) CH3OCH3 простой эфир диметиловый эфир

<span>4) CH3COOH карбоновая кислота - этановая кислота (уксусная)</span>

Читайте также

Какая масса раствора с массовой долей натрий гидроксида 4\% потребуется для полной нейтрализации хлоридной кислоты массой 30 г

Rodiony

NaOH+HCL= NaCL+H2O
m(HCL)= mраствора(HCL) *массовая доля (HCL) = 30г*0,05=1,5г
m(NaOH) = (40*1,5)|36,5=1,64г
m раствора (NaOH) = m(NaOH)/МАССОВАЯ ДОЛЯ (NaOH) = 1,64г/0,04= 41,09г.

0 0

4 года назад

Составить уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионно-молекулярном виде: а) сульфат меди(2)+нитрат калия б)

vonvennik [20]

А) CuSO4 + KNO3 - реакция не идет
б) CuSO4 +2NaOH →Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) →Cu(OH)2↓ + 2Na(+) +SO4(2-)
Cu(2+) +2OH(-) →Cu(OH)2↓

0 0

4 года назад

Вычислите массу образовавшегося гидроксида и объем выделившегося газа при взаимодействии 16,44 г бария с водой.

Dimasik13 [263]

дано

m(Ba) = 16,44 g

-----------------------

m(Ba(OH)2)-?

V(H2)-?

2Ba+2HOH-->Ba(OH)2+H2

M(Ba) = 137 g/mol

n(Ba) = m/M = 16.44 / 137 = 0.12 mol

2n(Ba) = n(Ba(OH)2)

n(Ba(OH)2) = 0.12 / 2 = 0.06 mol

M(Ba(OH)2) = 171 g/mol

m(Ba(OH)2) = n*M = 0.06 * 171 = 10.26 g

2n(Ba) = n(H2)

n(H2) = 0.06 mol

V(H2) = n*Vm = 0.06 * 22.4 = 1.344 L

ответ 10.26 г , 1.344 л

0 0

1 год назад

Дать названий веществу K2SO4

Наталья Ива

K₂SO₄ - сульфат калия

0 0

3 года назад

Как можно получить гидроксид кальция ?

lyoxa [4]

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
CaO+2NaOH=Ca(OH)2+Na2O

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа